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氢氧化钠的作用(氢氧化钠的主要用途)

氢氧化钠:化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠(香港亦称“哥士的”),为一种具有高腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,可增强水的导电性,另

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氢氧化钠:化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠(香港亦称“哥士的”),为一种具有高腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,可增强水的导电性,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。

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碱性

氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(复分解反应)

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(复分解反应)

同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

皂化反应

许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应:RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

其他

之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应:2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

颜色反应

它能与指示剂发生反应:氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红

腐蚀性

氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠(sodium silicate),使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏。

其他反应

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气,如:

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

钠盐与氧化钙反应

可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,例如海苔包装中)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过量,原因:参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠溶液,小心倒出即可。

CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂

NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O

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